كيفية اختلاط المواد
تختلط المواد مع بعضها بعدة أشكال وتكون مخاليط أو محاليل، ويكون المزيج متجانس أو غير متجانس ويكون من مادتين أو أكثر بنسب مختلفة وبدون روابط كيميائية، فيكون كل عنصر محتفظ بخواصه السابقة قبل وضعه في المخاليط والمحاليل ويمكن إعادة فصل كل عنصر باستخدام الطرق الفزيائية أو الكيميائية.
ما هي المخاليط (Mixtures)؟
المخلوط مكون من مواد غير مترابطة بنسب غير محددة ويمكن فصل مكوناته عن بعضها بالعمليات الفزيائية فمثلا يمكن أن نفصل الملح عن الماء بغلي الماء فيترسب الملح، وبالمغناطيس يمكن أن نفصل برادة الحديد عن الرمل.
من أنواع المخاليط
مخاليط غير متجانسة
يمكن أن نعرفها بمجرد النظر لأن موادها تكون غير موزعة بانتظام ونسبها مختلفة وغالبًا ما يسهل فصل مكوناتها.
المخاليط المتجانسة
يطلق أيضا أسم المحلول (Solution) على المخلوط المتجانس مثل السكر المذاب في الماء ويحدث توزيع لجزيئات السكر في الماء بشكل منتظم ولا يمكننا رؤية السكر الذائب وغالبا يصعب فصل مكونات المخاليط المتجانسة.
ما هو المحلول؟
عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي وهو يحدث فيه ذوبان مادة في أخرى فمادة تسمى المذيب (solvent) والمادة الموجودة بنسبة أقل تسمى المذاب(Solute).
تصنيف المحاليل
تصنيف المحاليل على عدة أسس، منها
تصنيف المحاليل بالنسبة لطبيعة المذيب والمذاب سواء يكون غاز أو سائل أو صلب ومن أمثلة ذلك:
إذا كان نوع المحلول غاز:
- فيمكن أن يكون المذاب غاز والمذيب غاز مثل الغازات في الهواء مثل أوكسيجين وثاني أكسيد الكربون.
- يمكن أن يكون المذاب سائل مثل بخار الماء والمذيب غاز مثل الهواء كما يمكن أن يكون المذاب صلب مثل اليود والمذيب غاز مثل النيتروجين.
إذا كان نوع المحلول سائل
ذوبان المذاب صلب مثل السكر في المذيب سائل مثل الماء أو يكون ذوبان سائل في سائل مثل ذوبان الكحول الإثيلي في الماء.
إذا كان نوع المحلول صلب:
- ذوبان المذاب سائل في المذيب صلب مثل ذوبان سائل البنزين في اليود الصلب.
- أو ذوبان صلب في صلب مثل السبائك مثل ذوبان النحاس في الذهب.
ويمكن أن تصنف المحاليل بناء على حجم جزيئات المادة المذابة
فهناك (المحاليل الحقيقية) مثل ذوبان كمية قليلة من السكر أو الملح في الماء وجزيئاته تكون متناهية الصغر لا ترى بالعين المجردة.
المحاليل المعلقة
مثل ذوبان الطباشير في الماء حيث نحصل على معلق يمكن رؤية جزيئاته وإذا ترك مع الوقت يحدث ترسب لهذه الدقائق في قاع الإناء.
المحاليل الغروية
هي حالة بين المحاليل الحقيقية والمحاليل المعلقة حيث يكون حجم الجزيئات وسط بين حجم جزيئات المحاليل السابقة.
مقالات مشابهة
طرق فصل المخاليط
هناك طرق مختلفة لفصل مكونات المخاليط عن بعضها كما أن هذه الطرق خضعت للتطوير بالاستفادة من الخواص الفزيائية للمواد، ومن أشهر هذه الطرق:
عملية الترشيحFiltration))
حيث يمكن فصل المواد الصلبة عن المواد السائلة بسهولة عن طريق عملية الترشيح وتستخدم في هذه العملية ورقة الترشيح التي تعمل كحاجز مسامي يفصل المادة الصلبة من السائل.
عملية الكروماتوجرافيا (Chromatogaphy):
- وتسمى عملية (التحليل الإستشرابي) حيث يعتمد فيها على قابلية انجذاب كل مكون من مكونات المخلوط لسطح مادة أخرى ويسمى المادة المتحركة بالطور المتحرك، وتسمى المادة أو السطح الذي تنجذب له المادة المتحركة بالطور الثابت.
- ويكون المادة المتحركة غالبا مت مادة غازية أو سائلة في حين يكون الطور الثابت مت مادة صلبة.
- ويكون أول مادة متحركة على ورق الكروما توجرافيا مت مكونات المخلوط من تكون قوى التماسك بين جزيئاته أقل ثم يليه المكون الذي تكون قوى تماسك جزيئاته أكبر وهكذا.
التقطير
عن طريق عملية التقطير يمكن فصل أغلب المخاليط المتجانسة وفكرة هذه العملية تعتمد على الاختلاف في درجة غليان المواد حيث نقوم بتسخين المخلوط حتى الغليان فتبدأ المادة التي درجة غليانها أقل تتحول إلى بخار يكثف ويجمع على شكل سائل.
التبلور
هي طريقة لفصل المخاليط نحصل منها على مادة نقية صلبة من محلولها، فعندما تكون المادة المذابة كميتها كبيرة يتكون محلول مشبع وعند إضافة أي كمية من المذاب يجعل هذه المادة تترسب وتكون بلورات على أي سطح.
التسامي:
- يمكن فصل المخاليط بعملية التسامي وهي عملية تتبخر فيها المواد الصلبة دون أن تنصهر أي دون أن تمر بالحالة السائلة.
- تستخدم هذه العملية فيه فصل مادتين صلبتين في خليط بشرط أن إحدى المادتين لها القدرة على التسامي.
بواسطة: Israa Mohamed
اضف تعليق